Modul, Rumus, & Soal Sel Volta. Kalau kebetulan kamu ingin belajar lebih tentang Sel Volta, kamu bisa menyimak pembahasannya yang ada di sini. Setelahnya, kamu bisa mengerjakan kuis berupa latihan soal untuk mengasah kemampuan belajarmu. Pada zaman modern sekarang ini, kebanyakan benda-benda elektronik membutuhkan baterai sebagai sumber dayanya
Secara umum, sel volta tersusun dari: Anode, yaitu elektrode tempat terjadinya reaksi oksidasi. Katode, yaitu elektrode tempat terjadinya reaksi reduksi. Elektrolit, yaitu zat yang dapat menghantarkan listrik. Rangkaian luar, yaitu kawat konduktor yang menghubungkan anode dengan katode.
Materi ini bertujuan untuk memahami tentang sel elektrokimia yang berupa sel volta dimana energi kimia (reaksi redoks) menjadi energi listrik (arus listrik).
Contoh hasil nilai potensial sel untuk mengetahui berlangsung atau tidaknya suatu reaksi redoks ditunjukkan seperti pada persoalan berikut. Soal: Diketahui data potensial elektroda standar untuk Zn dan Ag sebagai berikut: Zn 2+ (aq) + 2e → Zn (s) E° = ‒0,76 volt. Ag + (aq) + e → Ag (s) E° = +0,80 volt. Tanya:
Sel Volta: Sel Volta utamanya digunakan sebagai sumber energi listrik dalam banyak perangkat, seperti baterai mobil, jam, dan lain-lain. Dalam sel Volta, reaksi kimia spontan menghasilkan aliran elektron, yang kemudian dapat digunakan untuk memberi daya pada perangkat elektronik.
. 106 109 211 374 252 422 12 287
ciri ciri sel volta
